নিচের কোনটি সঠিক আয়নিক সমীকরণ?

Created: 4 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

$C r_{2} O_{7}^{2 -} + H^{+} + F e^{2 +} \to 2 C r^{3 +} H_{2} O + F e^{3 +}$
খ

$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + F e^{2 +} \to 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O + F e^{3 +}$
গ

$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 F e^{2 +} \to 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O + 6 F e^{3 +}$
ঘ

$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 10 H^{+} + F e^{2 +} \to 2 C r^{3 +} + 5 H_{2} O + 6 F e^{3 +}$

583

ব্যাখ্যাঃ

অম্লীয় মাধ্যমে ডাইক্রোমেট আয়ন ($Cr_2O_7^{2-}$) এবং ফেরাস আয়ন ($Fe^{2+}$)-এর জারণ-বিজারণ বিক্রিয়াটির সঠিক আয়নিক সমীকরণ নিচে জারণ-বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া পদ্ধতির মাধ্যমে ধাপে ধাপে দেখানো হলো:

বিস্তারিত সমাধান:

অম্লীয় মাধ্যমে পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট জারক হিসেবে এবং ফেরাস সালফেট বিজারক হিসেবে বিক্রিয়া করে।

        বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া (জারকের জন্য):
        ডাইক্রোমেট আয়নে ক্রোমিয়ামের জারণ অবস্থা $+6$। এখানে প্রতিটি ক্রোমিয়াম পরমাণু ৩টি করে মোট ২টি ক্রোমিয়াম পরমাণু ৬টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ক্রোমিয়াম আয়নে ($Cr^{3+}$) বিজারিত হয়। ডাইক্রোমেটের ৭টি অক্সিজেন পরমাণুকে পানিতে পরিণত করতে ১৪টি হাইড্রোজেন আয়ন ($H^+$) প্রয়োজন হয়।
        \[Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \quad \text{--- (১)}\]
        জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া (বিজারকের জন্য):
        প্রতিটি ফেরাস আয়ন ($Fe^{2+}$) ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে ফেরিক আয়নে ($Fe^{3+}$) জারিত হয়।
        \[Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^- \quad \text{--- (২)}\]
        ইলেকট্রন সংখ্যা সমতাকরণ ও যোগফল:
        গ্রহীতা ও দাতা ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করার জন্য সমীকরণ (২)-কে ৬ দ্বারা গুণ করে সমীকরণ (১)-এর সাথে যোগ করতে হবে:
        \[6Fe^{2+} \rightarrow 6Fe^{3+} + 6e^- \quad \text{--- (৩)}\]
        এখন, সমীকরণ (১) এবং (৩) যোগ করে পাই:
        \[Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 6Fe^{3+}\]

এই সমীকরণটিতে বিক্রিয়ক এবং উৎপাদক উভয় পাশে মৌলসমূহের পরমাণু সংখ্যা এবং মোট বৈদ্যুতিক চার্জ সমান (উভয় পাশে মোট চার্জ $+24$)। সুতরাং, এটিই সঠিক সমতাকৃত আয়নিক সমীকরণ।

অন্যান্য অপশনগুলো ভুল হওয়ার কারণ:

১ম অপশন: এখানে হাইড্রোজেন, পানি এবং লোহার পরমাণু বা চার্জের কোনো সমতাকরণ করা হয়নি।
২য় অপশন: ডাইক্রোমেট ও হাইড্রোজেনের সমতা করা হলেও বিক্রিয়ক ও উৎপাদক পাশে ইলেকট্রন বা লোহার চার্জের সমতাকরণ করা হয়নি (বামপাশে চার্জ $+14$ এবং ডানপাশে চার্জ $+9$)।
৪র্থ অপশন: এখানে হাইড্রোজেন এবং পানির অণুর সংখ্যা ভুলভাবে সমতাকরণ করা হয়েছে, যার ফলে বিক্রিয়াটি অসমতা অবস্থায় রয়েছে।

Satt AI

2 months ago

MCQ: 4

Practice

আয়নিক সমীকরণ

যে সমীকরণের মাধ্যমে কেবল অংশগ্রহণকারী আয়ন সমূহের দ্বারা বিক্রিয়াটি উপস্থাপন করা হয়, তাকে আয়নিক সমীকরণ বলে। যেমন: Mg(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+H2(g)

অনিয়মিত সমীকরণ ব্যালেন্সের ধাপ

প্রথমত, ভারসাম্যহীন প্রতিক্রিয়া জন্য নেট ionic সমীকরণ লিখুন। যদি আপনি ভারসাম্য একটি শব্দ সমীকরণ দেওয়া হয়, আপনি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট শনাক্ত করতে সক্ষম হবে, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, এবং অলস যৌগ। স্ট্রং ইলেক্ট্রোলাইটস পানির মধ্যে তাদের আয়নগুলির মধ্যে সম্পূর্ণভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটের উদাহরণ শক্তিশালী এসিড , শক্তিশালী ঘাঁটি এবং দ্রবণীয় লবণ। দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট সমাধানে কয়েকটি আয়ন উৎপন্ন করে, তাই তারা তাদের আণবিক সূত্র (আয়ন হিসাবে লিখিত) দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করে না। পানি, দুর্বল এসিড , এবং দুর্বল ঘাঁটিগুলি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের উদাহরণ। একটি সমাধান pH তাদের বিচ্ছিন্ন করতে পারে, কিন্তু যারা পরিস্থিতিতে, আপনি একটি ionic সমীকরণ উপস্থাপন করা হবে, না একটি শব্দ সমস্যা । অদৃশ্য যৌগগুলি আয়নগুলির মধ্যে বিচ্ছিন্ন হয় না, তাই তারা আণবিক সূত্র দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। একটি রাসায়নিক দ্রবণীয় কিনা বা না তা নির্ধারণে আপনাকে সাহায্য করার জন্য একটি টেবিল সরবরাহ করা হয়, তবে দ্রাব্যতা নিয়মগুলি স্মরণ করা একটি ভাল ধারণা।
দুই অর্ধ-প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে নেট আইওনিক সমীকরণ পৃথক করুন। এটি একটি অক্সিডেসন অর্ধ-প্রতিক্রিয়া এবং প্রতিক্রিয়া অর্ধ-প্রতিক্রিয়া হ্রাসকে সনাক্তকরণ এবং পৃথকীকরণ।
অর্ধ-প্রতিক্রিয়াগুলির একটির জন্য, O এবং H- এর ব্যতীত পরমাণুগুলির ভারসাম্য করুন। আপনি সমীকরণের প্রতিটি দিকের প্রতিটি উপাদানের একই সংখ্যক পরমাণু চান।
অন্য অর্ধেক প্রতিক্রিয়া সঙ্গে এই পুনরাবৃত্তি।
হে পরমাণু ভারসাম্য H ₂ O যোগ করুন এইচ পরমাণুগুলি ভারসাম্য করতে H ⁺ যোগ করুন। পরমাণু (ভর) এখন আউট ভারসাম্য করা উচিত।
এখন ভারসাম্য চার্জ ব্যালেন্স চার্জ প্রতি অর্ধ প্রতিক্রিয়া এক দিকে ই ^- (ইলেকট্রন) যোগ করুন। আপনি ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়া দ্বারা ইলেকট্রন সংখ্যাবৃদ্ধি করতে হতে পারে। সমীকরণটির উভয় পাশে যতক্ষণ আপনি তাদের পরিবর্তন করবেন ততক্ষণ পর্যন্ত কোয়েরিয়েন্টগুলিকে পরিবর্তন করা ভাল।
এখন, একসাথে দুই অর্ধেক প্রতিক্রিয়া যোগ করুন। এটি সুষম হয় নিশ্চিত করতে চূড়ান্ত সমীকরণ নিরীক্ষণ। Ionic সমীকরণ উভয় পক্ষের ইলেকট্রন বাতিল করতে হবে।

Notification

নিচের কোনটি সঠিক আয়নিক সমীকরণ?

অনিয়মিত সমীকরণ ব্যালেন্সের ধাপ

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion